Найдите массу нитрата кальция, которая может быть получена из гидроксида кальция массой 148 г, (массовая доля примесей в котором составляет 8%) при взаимодействии с азотной кислотой?

Легкое задание по химии:

Найдите массу нитрата кальция, которая может быть получена из гидроксида кальция массой 148 г, (массовая доля примесей в котором составляет 8%) при взаимодействии с азотной кислотой?


Решается оно очень быстро. Так выглядит ответ:

Найдите массу нитрата кальция, которая может быть получена из гидроксида кальция массой 148 г, (массовая доля примесей в котором составляет 8%) при взаимодействии с азотной кислотой?


Из условия задачи следует, что нам неизвестна масса нитрата кальция. Она может образоваться из гидроксида кальция, который имеет массу 148 грамм и 8 процентов примесей, при взаимодействии с азотной кислотой. Для начала найдем массу чистого вещества гидроксида кальция. Умножим 148 грамм на 0,92 и получим 136,2 грамма. Далее по закону эквивалентов можно выразить массу нитрата кальция и подставить в дробь известные нам значения. В итоге получается, что при взаимодействии гидроксида кальция 148 грамм и азотной кислоты может образоваться 302 грамма нитрата кальция. Это и есть правильный ответ на вопрос.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector